2º Bachillerato
Termoquímica
Autor: Enric Ripoll i Mira
24
 Unidad: Termoquímica 11 19 7 18 6 17 5 16 4 15 3 14 2 13 1 13 1 25
12 Imprimir 23
Introducción pdf del tema
Esta unidad interactiva requiere la máquina virtual de Java J2RE.

La termodinámica es la parte de la ciencia que estudia los intercambios de energía asociados a los procesos físicos y a los químicos (reacciones). Una reacción puede liberar o absorber energía, y un cambio físico puede hacer lo mismo (por ejemplo, la fusión del hielo o la ebullición del agua). La termoquímica se centra en los intercambios de energía entre el sistema en estudio y su entorno. La termoquímica es útil para predecir la evolución de un sistema según la energía intercambiada en combinación con las determinaciones de la entropía, que también se utiliza para predecir si una reacción es espontánea o no espontánea

Las reacciones endotérmicas absorben calor. Las reacciones exotérmicas liberan calor. La termoquímica funde los conceptos de la termodinámica con el concepto de energía en forma de enlaces químicos. Esto incluye el cálculo de magnitudes tales como la capacidad calorífica, el calor de la combustión, la entalpía, la entropía, la energía libre...

NOTA IMPORTANTE: Para poder visualizar correctamente las ayudas y ampliaciones del tema, debes tener desactivado el bloqueo de ventanas emergentes ("popups").
Esta unidad interactiva requiere la máquina virtual de Java J2RE.

Licencia de Creative Commons
Los contenidos de esta unidad didáctica están bajo una licencia de Creative Commons si no se indica lo contrario.

Introducción
Tipos de energía
Definiciones
Sistemas
Variables termodinámicas y funciones de estado
Primer principio de la termodinámica
Entalpía
Entalpía de reacción
Entalpía de formación
Entalpía de enlace
Ciclo de Hess
Segundo principio de la termodinámica
Enunciado
Entropía
Entropía y desorden
Entropía de reacción
Espontaneidad
Procesos espontáneos
Energía libre
Calorimetría
Autoevaluación