1º Bachillerato
enlace
Enlace químico
Autor:
Santos Mondéjar López
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EL  ENLACE

Hablaremos de enlace cuando  encontremos varios elementos unidos de alguna manera.
Conocemos elementos que aparecen en la naturaleza de dos en dos como el nitrógeno (N2) o formando moléculas con otros elementos, por ejemplo, el agua. También encontramos casos en los que se forman redes cristalinas como el cinc o el hidróxido de calcio.

En estos casos hay diferencias en el estado físico en condiciones estándar (1 atm de presión y 25ºC ), unos son sólidos , otros líquidos  y otros gaseosos.

Cinc metálico
Cloruro de calcio agua butano
Para poder explicar estas diferencias vamos a diferenciar distinguir entre átomos (para formar moléculas o cristales) y enlaces entre moléculas (intermoleculares).

Los estudiaremos en este mismo orden aunque comenzaremos con los aspectos energéticos, que nos explican por qué se unen los átomos, en la siguiente página.
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Introducción
Tipos de enlace
Enlace iónico
Unión de iones
Redes cristalinas
Propiedades
Enlace metálico
Redes cristalinas
Propiedades
Enlace covalente
Moléculas covalentes
Redes cristalinas
Propiedades
Enlaces intermoleculares
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