En agua pura, por cada ión H₃O⁺ (hidronio) que existe, hay otro ión OH^- (hidróxido). Cualquier disolución acuosa en la que se cumpla esta condición se dice que es neutra. Teniendo en cuenta la expresión y el valor de k_w, resulta que en una disolución neutra, a 25 ºC:

[H₃O⁺] = [OH^-] = 1.0·10^-7 M

Al disolver en agua pura un ácido (disolución ácida) deja de ser cierta la relación anterior ya que el ácido aportará H₃O⁺ y entonces [H₃O⁺] > [OH^-] y, por tanto, [H₃O⁺] > 1.0·10^-7 M

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